图示第一个装置特点是：吸收装置中的导管下连漏斗 ，漏斗的边缘紧靠液面 ，易吸收易溶性气体，因液面上方空间大 ，能防止倒吸 ，
②NH3是刺激性极易溶于水的气体，需用防倒吸的装置吸收；
③HCl是有毒极易溶于水的气体 ，需用防倒吸的装置吸收 ，所以该装置处理的气体为氨气和氯化氢；
图示第二个装置特点是：吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收能溶性气体，
①Cl2是有毒的气体 ，在水中的溶解度较小 ，需用碱液吸收，且导管需伸到液面下；
④H2S是密度比空气大有毒 ，能溶于水的气体 ，需用碱液吸收，且导管需伸到液面下 ，所以该装置处理的气体为氯气和硫化氢；
图示第三个装置特点是：收集难溶于水的气体 ，
CO难溶水，不与酸碱反应 ，有毒 ，需将尾气利用球胆或气球进行收集处理，所以该装置处理的气体为一氧化碳；
故答案为：②③；①④；⑤；
(2)碱石灰(或生石灰)
(3)白色沉淀 2NH 3 ＋3CuO 3Cu＋N 2 ↑＋3H 2 O
(4)Cu 2 O 、Cu
(5)3Cl 2 ＋8NH 3 =N 2 ＋6NH 4 Cl
盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸
(2)干燥NH 3 需使用碱性干燥剂 。(3)C中CuO与NH 3 发生氧化还原反应生成红色的Cu 、N 2 和H 2 O；E中发生反应：2NH 3 ＋BaCl 2 ＋SO 2 ＋H 2 O=BaSO 3 ↓＋2NH 4 Cl。(4)若产物全部是Cu，则由差量法知减小的部分全部是O元素的质量 ，即n(CuO)＝n(O)＝2.4 g÷16 g·mol － 1 ＝0.15 mol ，所以反应的CuO的质量为0.15 mol×80 g/mol＝12 g<16 g，所以CuO未完全转化成Cu ，剩余固体中可能含有Cu 2 O 。(5)Cl 2 可将NH 3 氧化为N 2 ，同时生成的HCl会和NH 3 反应生成NH 4 Cl，产生白烟现象 ，F瓶内压强变小从而出现倒吸现象 。
点拨：本题考查NH 3 的制备及性质、化学实验基本操作 ，考查考生记忆和知识的应用能力。难度中等 。
A 、氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；
B 、SO2气体的密度比空气大 ，能使用向上排空气法 ，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收时要防倒吸 ，故B正确；
C、铜与稀硝酸反应需要加热 ，且产生的气体为NO，不能用水吸收 ，故C错误；
D 、制取氯气需要加热 ，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法 ，氯气用氢氧化钠溶液吸收时不需要防倒吸 ，故D错误；
故选B．
氨气制备方法指的是制取氨气的方法 。氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。
氨气制备方法之工艺流程有很多方案 ，世界各国采用的也不尽相同 。至2014年为止世界上比较先进的有布朗三塔三废锅氨合成圈[2] 、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈和卡萨里轴径向氨合成工艺 。
氨气制备方法 ，实验室制法，固体铵盐制取
加热固体铵盐和碱的混合物
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2? CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置图1
反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯 、铁架台（带铁夹）等 。
净化装置（可省略）：用碱石灰干燥 。
收集装置： 向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口 ，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口 ，有白烟产生。
尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球 ，可减少NH3与空气的对流速度 ，收集到纯净的NH3 。
注意事项：
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气 。硝酸铵受撞击 、加热易爆炸，且产物与温度有关 ，可能产生NH3、N2 、N2O 、NO。[5]
实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 。因为NaOH 、KOH是强碱 ，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应 。又KOH 、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下 ，对玻璃仪器有腐蚀作用 ，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
用试管收集氨气要堵棉花 。因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流 ，堵棉花目的是防止NH3与空气对流 ，确保收集纯净；减少NH3对空气的污染 。
实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙） 。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3
氮化物制取
可以用氮化物与水反应或者叠氮化物分解 。如：[5]
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑
氨气制备方法之浓氨水制取
反应原理：NH3·H2O ? NH3↑+H2O。
装置图2
这种方法一般用于实验室快速制氨气 。
装置：烧瓶，酒精灯 ，铁架台 ，橡胶塞，导管等 。
注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气 ，需要用干燥装置除杂。同上 ，这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2 。[5]
浓氨水中加固态碱性物质
反应原理：浓氨水中存在以下平衡：
装置图3
NH3+H2O? NH3·H2O?NH4+ +OH- ，[6]
加入固态碱性物质（如CaO ，NaOH，碱石灰等） ，消耗水且使c(OH-)增大 ，使平衡移动，同时反应放热 ，促使NH3·H2O的分解 。
氨气制备方法之工业合成氨技术
合成氨指由氢气 、氮气在高压 、高温、催化剂作用下直接化合生成的氨 ，是固氮的一种方法。目前世界上的氨，除少数从焦炉气中回收的副产品外，绝大部分均由合成法制造 。该法生产工艺基本过程如下：[7]
造气
合成氨原料气中的氮气一般来自空气 ，氢气则需要制备 。制氢的原料有天然气 、石脑油 、重质油、煤等。
脱硫
制氢的原料中 ，一般含有少量的硫化氢或硫化物，它们会进入原料气中 ，这些含硫物质 ，极易使后续阶段使用的催化剂中毒，必须首先将其除去 ，这个过程称为脱硫 。脱硫主要有物理吸收(用甲醇、聚乙二醇二甲醚作吸收剂)和化学吸收两种 ，后者常用的有氨水催化法和改良蒽醌二磺酸法等 。[7]
变换
经脱硫后的原料气中，除氢气外 ，还含有一定量的一氧化碳。为提高氢气产量 ，利用水蒸气和一氧化碳反应，使之转化成氢气 ，该过程称为变换。反应式如下：
CO+H2O→CO2+H2
反应必须通过使用催化剂完成 。
脱碳 。将变换气中的二氧化碳除去的过程叫脱碳。其方法有物理吸收和化学吸收两种 ，后者效果更好 。我国开发的氨水脱除二氧化碳得到碳酸氢铵(一种常用氮肥)的方法在小型合成氨厂普遍使用 。其反应式如下：[7]
NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
精炼
经过上述几个过程得到的氮 、氢原料气中还含有少量的一氧化碳和二氧化碳，而合成反应使用的催化剂要求碳的氧化物总量不能大于10ppm，必须进一步脱去;少量水分对催化剂的活性等也有影响 ， 同样要除去。除去这些微量有害物质的过程 ， 称为精炼 。最早采用铜氨液吸收法，反应式为：[7]
Cu(NH3)2+CO+NH3→Cu(NH3)3CO
少量二氧化碳可被氨进一步吸收 。
