这个问题可以这么理解，向氯气中逐渐添加铁反应，刚开始的时候是氯气过量，每反应一摩尔的铁转移3摩尔的电子。化学方程式是：3cl2+2fe=2fe cl3直至逐渐加入铁粉与氯气的比例为3：2（假设完全反应，切没有杂质）。再逐渐增加铁粉的过程中，多余的铁的反应方程式是：fe+2fe cl3=3fe cl2，然后可以进行方程式的合并。此时会有一部分铁每反应一摩尔就转移2摩尔的电子，有一部分每反应一摩尔的铁转移3摩尔的电子。继续添加铁粉至铁与氯气的比例为1;1时每反应一摩尔铁转移两摩尔电子，继续添加铁粉，不会有新的变换。也就是铁粉过量以后每反应一摩尔铁转移两摩尔电子。
2Fe+3Cl2=2FeCl3。
氯气与铁的反应是一种典型的氧化还原反应。在这个反应中，氯气作为氧化剂，夺走了铁原子上的电子，使得铁原子从0价升高到+3价，生成了氯化铁（FeCl3）。氯气分子接受电子，由0价降低到-1价。这个化学反应过程释放出了大量的热量，伴随着棕红色或棕**烟雾的产生，这是因为生成的氯化铁在空气中易形成烟雾。
这个反应不仅揭示了氧化还原反应的基本原理，也在工业生产和实验室实验中有着广泛的应用。由于氯气和某些反应产物可能具有毒性，因此在进行相关实验时，必须严格遵守实验室安全规定，确保操作过程的安全。
钠和氯气反应燃烧剧烈，产生大量的白烟，放热，产生光亮的**火焰。反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl。
铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕**的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2。
铁和氯气燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈**。反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3。
以上均属于氯气与金属燃烧产生的化学反应。
扩展资料：
1、与其他金属的反应。
与镁的反应，反应方程式：Mg+Cl2=MgCl2
现象：非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。
氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。
常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。
2、与氢气的反应：H?+Cl?=点燃=2HCl
现象：H?在Cl?中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
3、氯气与氢气反应：H?+Cl?=光照=2HCl
现象：H?在Cl?中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧。氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%。
4、与磷的反应：2P+3Cl?（少量）=2PCl?；2P+5Cl?（过量）=点燃=2PCl5
磷在氯气中燃烧现象：产生白色烟雾
5、与硫的反应：2S+Cl?=点燃=S?Cl?
注：在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。
6、与水反应：Cl?+H?O=HCl+HClO（可逆反应）
现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。
注：在该反应中，氧化剂是Cl?，还原剂也是Cl?，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。
7、与二氧化硫和水反应：SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HCl
8、与碱溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl?+Ca（ClO）2+2H2O
注：上述两反应中，Cl?作氧化剂和还原剂，是歧化反应。
9、与盐溶液反应： Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+Na2S=2NaCl+S
Cl2+2I-=2Cl-+I2↓
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2↓
注：中学阶段用来证明氯气非金属性和氧化性比硫强。
10、与二硫化碳反应：CS2+3Cl2→CCl4+S2Cl2
注：反应条件为90℃到100℃。
11、与甲烷的反应：CH?+Cl?—光照→CH?Cl+HCl
CH?Cl+Cl?—光照→CH?Cl?+HCl
CH?Cl?+Cl?—光照→CHCl?+HCl
CHCl?+Cl?—光照→CCl?+HCl
现象：黄绿色气体消失，容器内壁出现液珠，容器内压强下降。氯气与甲烷反应时，四个反应同时进行。
12、与乙烯的反应：CH?=CH?+Cl?→CH?ClCH?Cl（1，2-二氯乙烷）(加成反应）
13、与苯的反应： CH?=CH?+Cl?→CH?ClCH?Cl（1，2-二氯乙烷）
注：该取代反应在氯化铁的催化下才能发生。
C6H6?+ Cl2?→FeCl3→ C6H5Cl + HCl
注：该加成反应在紫外线照射（无铁）的条件下才能发生。
百度百科-氯气
