“铁、铝常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，不是不反应，而是因钝化停止反应，加热可继续反应；铁、铝、铜遇稀硝酸常温都能反应；铜和浓流酸加热反应，与浓硝酸常温下反应；木炭与浓硫酸、浓硝酸酸加热条件下都反应。”
铁与浓硝酸常温钝化，加热反应：fe+6hno3(浓)===fe(no3)3+3no2↑+3h2o
铁与稀硝酸反应生成一氧化氮:fe+4hno3(稀)===fe(no3)3+no↑+2h2o
铁与较稀的硝酸反应生成一氧化二氮：8fe+30hno3===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o
铁与极稀的硝酸反应生成铵盐（实际上生成的是氨气，氨气又与酸反应生成的铵盐）：8fe+30hno3(极稀）===8fe(no3)3+3nh4no3+15h2o
关于铁和浓稀硝酸反应方程式分享如下：
少量铁：Fe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O（条件：加热）。过量铁：Fe+4HNO3（浓）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O（条件：加热）。
稀硝酸不足：3Fe+8HNO3=3FENO32+2NO+4H2O；稀硝酸足量：Fe+4HNO3=FENO33+NO+2H2O；浓硝酸：Fe+6HNO3=FE(NO3)3+3NO2+3H20。
分子式为HNO3，纯HNO?是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm?，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。
铁元素介绍如下：
铁是一种金属元素，铁单质化学式是Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃。能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价。
其中+2价和+3价较常见，+6价少见。铁在生活中分布较广，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。
纯铁具有较好的柔韧性和延展性，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水等，是工业上所说的黑色金属之一。
另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。主要使用的铁矿石有Fe2O3（赤铁矿）、Fe3O4（磁铁矿）、FeCO3（菱铁矿）、FeS2（黄铁矿）。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。化学式为HNO3。熔点是-42℃，沸点是78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。
硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅**，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中，严禁与还原剂接触。
浓硝酸是强氧化剂，遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有痕量氧化物的浓硝酸几乎能与除铝和含铬特殊钢之外的所有金属发生反应，而铝和含铬特殊钢衩浓硝酸钝化与乙醇、松节油、焦炭，有机碎渣的反应非常剧烈。
硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等；浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1混合可以制成具有强腐蚀性的王水。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
不用加热也会反应
Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化)
Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
